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若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

B

解析试题分析:利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平,反应方程式为
3(NH42SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,化合价不变,所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1:2,选B。
考点:考查氧化还原方程式的配平和计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行D.两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确的是

A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl
C.上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l 
B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/L 
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL 
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3(混有KClO)。实
验室模拟上述制备:在含溶质14mol的KOH(aq,热)中通入一定量Cl2,充分反应后,测得
溶液中n(Cl-)=11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中KClO3的物质的量可能为

A.2.20 B.2.33 C.2.00 D.0.50

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO固体120g,若上述气体为NO,则a可能为    mol.

A.2.50B.4.00C.7.50D.3.15

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是 (    )

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑.
B.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )

A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1

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