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金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )

A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1

C

解析试题分析:分析氧化还原反应注意①标清变价元素的化合价②熟记氧化还原反应的基本概念和基本规律③突破电子转移;该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价,被还原,KF为氧化剂,K为还原产物;碳元素的化合价由—1价升高到0价,被氧化,CaC2作还原剂,C是氧化产物;A、该反应的氧化剂是KF,氧化产物是C,错误;B、该反应的还原剂为CaC2,还原产物为K,不能说明C的还原性大于K,错误;C、电解KF溶液,阳离子H+放电,阴离子OH放电,不可能制备金属钾,正确;D、CaC2、CaF2均为离子化合物,CaF2中阴、阳离子个数比为2∶1,而CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1,错误。
考点:考查氧化还原反应、电解原理和物质结构。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是

A.每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原D.反应方程式中化学计量数x=4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于反应3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O,以下说法正确的是

A.KOH既不是氧化剂,又不是还原剂
B.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
C.3mol氯气参加反应转移6 mol电子
D.被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化,加入氧化剂才能实现的是

A.Na2S→H2S B.CO2→CO C.FeO→Fe2O3 D.AlCl3→Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中,属于还原反应的是

A.Cl→Cl2B.FeCl2→FeCl3C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是

A.Fe(NO3)x中的x为2 
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性 
C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 
D.反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是 (   )
① Na和H2O   ② NO2和H2O   ③ Cl2和H2O  ④ Na2O2和H2O

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )

A.8.4 L B.13.5 L C.10.7 L D.16.8 L 

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