著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖.以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.已知:金属铈(稀土元素在空气中易氧化变暗.受热时燃烧.遇水很快反应.(注:铈常见的化合价为+3和+4.氧化性Ce4+>Fe3+.)下列说法正确的是 ( )A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑. B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce⁴⁺>Fe³⁺。）下列说法正确的是（）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑.

B．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．四种铈的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同素异形体

解析试题分析：A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；B、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故B错误；C、电解熔融状态的CeO₂，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误。
考点：养护性、还原性强弱的比较；同素异形体；金属冶炼的一般原理

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A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI

CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+ 2Fe²⁺=Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素

、

，它们互称为同素异形体

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4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为

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常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O 2Fe³^＋＋H₂O₂=2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是（　　）

A．H₂O₂的氧化性比Fe³^＋强，其还原性比Fe²^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变

C．在反应过程中，Fe²^＋和Fe³^＋的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²^＋

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水热法制备Fe(FeO₂)₂纳米颗粒的反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2-+2H₂O
下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe(FeO₂)₂转移4mol电子	B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂
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