练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
    B、用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
    C、用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
    D、向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al（OH）3
    考点：化学实验方案的评价,镁、铝的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验评价题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．反应生成氢氧化铁沉淀；
    B．反应生成硫化亚铜；
    C．铁做阳极，失去电子，溶液中氢离子放电，则生成氢氧化亚铁和氢气；
    D．过量烧碱，反应生成偏铝酸盐．
    解答： 解：A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁沉淀，应加入沸水中制备胶体，故A错误；
    B．硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故B错误；
    C．铁做阳极，失去电子，溶液中氢离子放电，则可用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁，故C正确；
    D．向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等，侧重化学反应原理及物质制备实验的评价性、操作性考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑦ 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
    ⑧ 验证NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都发生了水解反应，且相互促进 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
    A、①⑤⑥B、②③⑤⑦
    C、①④⑤⑦D、①②⑤⑥⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值为，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol HClO完全分解时转移的电子数为2NA
    B、aL N2和O2的混合气中含有的分子数为
    aNA
    22.4
    C、1mol-OH（羟基）中含有的电子数为9NA
    D、常温下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA
    B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA
    C、标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA
    D、1molCl2参加反应时，转移2 NA电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五种溶液（如下表）．下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、五种溶液中，水电离出的c（OH-）最小的是⑤
    B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：
    （1）写出元素名称：B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出F的价电子排布图：
     
    ．
    （3）写出化合物BC的结构式：
     
    ．
    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是
     
    ．
    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个
     
    E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为
     
    pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的9种元素，完成下列各小题．
      族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O F
    3 Na Al Si Cl Ar
    （1）非金属性最强的元素是：
     
    ；
    （2）H2O的电子式：
     
    ；
    （3）Ar原子结构示意图为：
     
    ；
    （4）NaOH与Al（OH）3中，碱性较强的是：
     
    ；
    （5）制作光导纤维的主要材料是：
     
    ；
    （6）N与C中，原子半径较小的是：
     
    ；
    （7）Al2O3 与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．

    （1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为
     
    ；
    （2）该反应的化学平衡常数K的数值为
     
    （保留至两位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是
     

    A．再投入2molA和1molB          B．保持体积不变通入1molB
    C．移出部分物质D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
    （4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反应，达到平衡后，A的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
     

    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图象：
    ①若降低温度（用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构如图所示，它的结构最多有（　　）
    A、32种B、48种
    C、56种D、72种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案