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    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA
    B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA
    C、标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA
    D、1molCl2参加反应时，转移2 NA电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
    B．32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
    C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
    D．1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子．
    解答： 解：A．没有告诉1 mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
    B．32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，含氧原子数为2NA，故B正确；
    C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D．1mol氯气参加反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项A为易错点，注意分析题中缺少溶液体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    kJ．
    B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-480kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+68kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    C、某无色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
    D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
    D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
    B、用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
    C、用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
    D、向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是
     
    （填物质名称）；负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为
     
    ．
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    ．若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度．
    （5）在2L密闭容器中放入1mol C气体，在一定温度进行如下反应：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
    该反应的化学平衡常数表达式是
     
    （用具体物质的化学式表示）；平衡时C的转化率为
     
    ．
    （6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
    ②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
    则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物与人类日常生活密不可分．有下列几种常见食品：
    （l）花生油中所含人体需要的主要营养物质为
     
    （填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
    （2）吃饭时，咀嚼米饭一会后感觉有甜味，是因为淀粉发生了
     
    反应（选填下列选项的编号字母）．
    A．分解B．水解C．裂解．

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