某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)虚线框图C的气体收集装置是下图中的 (选填字母编号)。
(3)反应停止,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验:
试剂a的化学式是 ,试剂b的化学式是 ;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2:
;为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是
。
(5)根据所给数据,可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 。
(1)3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ (1分)
(2)bd (2分)
(3)KSCN ,NaOH;2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- (1分1格,共3分)
(4)SCN-被过量的氯水氧化;(2分)
取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)
(5)77.8% (2分)
解析试题分析:(2)氢气难溶于水,可用排水法收集。选bd。
(3)因为铁和水反应生成Fe3O4,Fe3O4,+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4 H2O 。淡黄色溶液含少量Fe3+,加a:KSCN,Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 少量淡红色。加新制的氯水,把FeCl2氧化变成FeCl3和KSCN生成
Fe(SCN)3,再加NaOH,能生成Fe(OH)3 。加热Fe(OH)3变成红棕色的Fe2O3
(4)“SCN-被过量的氯水氧化”,为证明此假设,需加过量的KSCN溶液,看是否变红。
(5)解设原铁元素的质量为x
2Fe------- Fe2O3
2*56 160
x 32 x=22.4
Fe%=22.4*100%/28.8=77.8%
考点:本题以化学实验为基础,考查实验设计、实验操作、分析和化学计算等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重,则试剂A为______________(填化学式)溶液;操作2包括_______________________。
(2)方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,还需要___________________;操作2的名称是__________;该样品中NaHCO3的质量分数为_________(用含m、a的表达式表示)。
(3)根据方法三中所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是_______________;仔细分析该实验装置,由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是______________________________;偏低的原因可能是____________________________。
(4)方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。
(1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是 。
(2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为 。
(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为 ,在Ar气氛中的进行的理由是 。
(4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知:
Mg+H2OMgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示。
①导管口间的连接次序是:a →( )()→()()→()()→ h
②通气后,应先点燃 (填“B”或“C”)装置的酒精灯,装置A的作用是 ,装置E的作用是 。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________________________(填仪器名称)。
(2)写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
(4)坩埚质量为W1g,加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________________(列出原始算式,不需化简);若称量准确而最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_____________________(写出一种原因即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究,某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路,特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
(1)请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
过程 | 思路 |
1.提出假设:Fe2+具有还原性,可以被氧化成Fe3+;Fe3+具有氧化性,可以被还原成Fe2+ | ①根据氧化还原反应原理,一般 物质有还原性, 物质有氧化性 |
2.设计实验1:取少量FeCl2溶液,滴加几滴H2O2溶液,再向溶液中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变血红色 | ②用离子方程式表示选择H2O2的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 |
3.设计实验2:取少量FeCl3固体于一试管,用已煮沸的蒸馏水溶解,滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉,盖上试管塞,观察溶液的血红色是否褪去 | ④选择铁粉的原因是 (用化学方程式表示) ⑤为什么要用煮沸的水 |
4.实施实验 | …… |
…… | …… |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
明矾石的组成和明矾相似,此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质,它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料,其步骤如下:
回答下列问题:
(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外,还含有 ________、________。
(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
(4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水:
①所用的容量瓶规格是________。
②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤?________________________
③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
a.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水:________。
b.浓氨水量取后,所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次,并将洗涤液转人容量瓶中: 。
(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法 是 。
(6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数,称取mg钾氮复合肥,加人足量的NaOH浓溶液加热,使产生的气体全部逸出,收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________ (用含m、V的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4 ],生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
请回答:
(1)步骤①中分离操作的名称是_______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是______________
(2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2?xH2O)的化学方程式为_________
_ ;步骤④的离子方程式为____________________________________。
(3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。
(4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:
_____ Fe2+ + _____ MnO4- + _____ H+ = _____Fe3+ +_____ Mn2+ +_____
取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4? 7H2O的质量分数为(以含a的式子表示) _____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是( )
A.青石棉是一种硅酸盐产品 |
B.青石棉中含有一定量的石英晶体 |
C.青石棉的化学组成可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原 |
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