Question

【题目】Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。

①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量

为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。

Answer 1

【答案】④ ③ ① ⑤ ⑥ ② C (6b﹣3a﹣c) Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e－=H2↑ 0.2

【解析】

Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

Ⅱ．⑴常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；

⑵原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。

Ⅰ．①16O2和18O3 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②CH4 和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；③是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；④和 （核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑥分子式相同，结构相同，属于同种物质。故属于同种核素的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥，互为同系物的是②。

Ⅱ．⑴A．Ba（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；
B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；
C．铝与盐酸反应是放热反应，故选C；

D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O(g)=CO+ H2是吸热反应，故不选D。

②生成2mol NH3吸收热量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出热量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ。

⑵原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e－=H2↑，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；

原电池总反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，设生成氢气的质量为xg。

Zn+2H+= Zn2++H2↑

65 2

6.5 xg

X=0.2g。