Question

5．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（　　）

• A． C（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 室温下，PH=2的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-
• C． 无色透明的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺
• D． 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、Na⁺、CO₃^2-、K⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应；
B．该溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

解答 解：A．HCO₃^-、Al³⁺之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温下pH=2的溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，SO₃^2-、Na⁺、CO₃^2-、K⁺之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．