Question

16．已知Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液[]		稀H2SO4[．Com][．Com]		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.2	10	0.1	5
B	25	5	0.1	5	0.1	10
C	35	5	0.2	5	0.2	10
D	35	10	0.1	5	0.1	V

（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H₂SO_4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．

Answer 1

分析 （1）温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊；C、D两组实验中硫酸的浓度不同，其它条件相同；
（2）证明稀H₂SO₄的浓度对反应速率的影响，则硫酸的浓度不同，其它条件相同；证明温度对反应速率的影响，则温度不同，其它条件相同．

解答 解：（1）温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，因35℃＞25℃，则C和D中的反应速率大于A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊；C、D两组实验中硫酸的浓度不同，其它条件相同，研究的是硫酸浓度对速率的影响，则溶液的总体积相同，所以V=10mL；
故答案为：C；10；
（2）证明稀H₂SO₄的浓度对反应速率的影响，则硫酸的浓度不同，其它条件相同，CD两组实验中是证明稀H₂SO₄的浓度对反应速率的影响；证明温度对反应速率的影响，则温度不同，其它条件相同，则AC能证明温度对反应速率的影响；
故答案为：CD；AC．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，题目难度中等．