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    7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）
    ①盐酸的浓度   ②镁条的表面积③溶液的温度   ④Cl-的浓度．
    A．①④B．③④C．①②③D．②③

    分析 由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．

    解答 解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
    ①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；
    ②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
    ③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；
    ④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
    即影响反应速率的因素为①②③，故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，请回答
    （1）NO2的体积为5.6．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列是有机化学中的反应类，回答下列问题
    ①由乙炔制氯乙烯              ②用甲苯制三硝基甲苯      ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯          ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    （1）写出①②⑤的反应方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl、、
    （2）①～⑥中属于取代反应的是（填序号下同）②⑥；属于氧化反应的是④；属于加成反应的是①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（　　）
    A．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢
    B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化
    C．过渡元素都是副族元素
    D．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
      配料表    精制海盐、碘酸钾
      含碘量  20mg/kg～40mg/kg
    储存方法    密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    ①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
    A．胰岛素          B．甲状腺素
    C．生长激素        D．雄性激素
    ②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
    A．甲状腺亢进              B．贫血症
     C．地方性甲状腺肿大        D．糖尿病
    ③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
    ④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.2100.15
    B2550.150.110
    C3550.250.210
    D35100.150.1V
    （1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
    （2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
    A．偏大B．偏小C．无影响

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