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    【题目】用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

    选项

    X极

    实验前U形管中液体

    通电后现象及结论

    A

    正极

    Na2SO4溶液

    U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色

    B

    正极

    AgNO3溶液

    b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C

    负极

    CuCl2溶液

    b管中有气体逸出

    D

    负极

    NaOH溶液

    溶液PH降低

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A.电解Na2SO4溶液时,阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应,即a管中氢氧根放电,酸性增强,酸遇酚酞不变色,即a管中呈无色,A错误;B.电解硝酸银溶液时,阴极上是银离子发生得电子的还原反应,即b管中电极反应是析出金属银的反应,故B错误;C. 电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应,即b管中氯离子放电,产生氯气，C正确；D.电解NaOH溶液时，阴极上是氢离子放电，阳极上是氢氧根离子放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，PH升高，D错误。答案选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

    （1）A的分子式为____________________。

    （2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

    （3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

    (5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    ①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    (1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。

    (2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。

    (3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

    A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

    (4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
    B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
    D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

    T℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题:

    （1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

    （2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

    ②该温度下反应的平衡常数K=______.

    （3）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

    ③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。

    （1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

    ①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。

    ②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.

    （2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    参数

    分子

    分子直径/mm

    分子与H2O的结合能(E)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    y

    ①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.

    ②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)

    ③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是(　　)

    A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液

    C. 硝酸铁溶液D. 氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:

    实验序号

    试剂A

    实验现象

    1

    0.2mol/LCuCl2溶液

    铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    2

    0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

    开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    3

    2mol/LCuSO4溶液

    铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

    4

    2mol/LCuCl2溶液

    反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

    (1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

    (2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

    (3)实验3的目的是_________ 。

    (4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

    ①A极的电极材料是_________。

    ②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

    (5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    i

    加入浓NaCl溶液

    沉淀溶解，形成无色溶液

    ii

    加入饱和AlCl3溶液

    沉淀溶解，形成褐色溶液

    iii

    向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

    溶液由无色变为褐色

    查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

    ①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

    ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。

    (6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

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