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    【题目】下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是(　　)

    A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液

    C. 硝酸铁溶液D. 氯化铵溶液

    【答案】A

    【解析】

    根据复分解反应的条件判断。

    A. 氯化钠溶液不能与Ba(OH)2反应，没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应发生的条件，故A选；

    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故B不选；

    C. 硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，故C不选；

    D. 氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、一水合氨，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

    装置B的主要作用是__________________。

    (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→____→______→______→______→______→I。装置H反应管中盛有的物质是_________；I中集气瓶收集到的气体主要是_________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

    选项

    X极

    实验前U形管中液体

    通电后现象及结论

    A

    正极

    Na2SO4溶液

    U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色

    B

    正极

    AgNO3溶液

    b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C

    负极

    CuCl2溶液

    b管中有气体逸出

    D

    负极

    NaOH溶液

    溶液PH降低

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是

    A.减少有毒物B.治理污染点C.处理废弃物D.杜绝污染源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空:

    （1）质量数为37的氯原子符号为_______。

    （2）S2-的结构示意图为______。

    （3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________

    （4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____, 其价电子排布图为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。

    (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。

    (2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途中，不正确的是

    A. 纯碱：制玻璃 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

    C. 过氧化钠：制氧气 D. 小苏打：发酵粉主要成份

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。

    (1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

    (2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。

    (3)一个晶胞的体积是多少？

    (4)金晶体的密度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1

    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1

    则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。

    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，

    若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。

    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）

    （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

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