【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→____→______→______→______→______→I。装置H反应管中盛有的物质是_________;I中集气瓶收集到的气体主要是_________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。
【答案】有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝水蒸气和草酸,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验 FDGHD CuO CO H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊
【解析】
(1)草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解,如果草酸受热分解,分解时会产生二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊;草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,B装置温度较低,有冷凝作用,防止干扰实验;
(2)要检验生成CO,在甲组实验后,用浓氢氧化钠除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳,用碱石灰干燥CO,利用CO的还原性将CuO还原,再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳,用排水法收集CO,据此判断。
(1)草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解,如果草酸受热分解,分解时会产生二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊,所以C中观察到的现象是:有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸易挥发,导致生成的气体中含有草酸,草酸和氢氧化钙反应生成难溶的草酸钙而干扰二氧化碳的检验,B装置温度较低,有冷凝作用,冷凝水蒸气和草酸,防止干扰二氧化碳的检验;
(2)①要检验生成CO,需要排除二氧化碳的干扰,在甲组实验后,用浓氢氧化钠除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽,用碱石灰干燥CO,利用CO和CuO发生反应生成CO2,再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳,用排水法收集CO避免污染环境,所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I;H装置中盛放的物质应该具有氧化性,且和CO反应有明显现象发生,CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色,现象明显,所以H中盛放的物质是CuO;
②CO具有还原性,其氧化产物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu,只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气,并将灼热铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热,且瓶内有白烟产生 | 氨的催化氧化反应为放热反应 |
C | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe2+的水解平衡正向移动 |
D | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后,生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水,其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
(1)A的分子式为____________________。
(2)根据其分子组成,A的类别可能为__________或__________(填物质类别)。
(3)A可与金属钠发生置换反应,其H-NMR(氢核磁共振)谱图显示有三组吸收峰,请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式:____________________。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子,X的最外层电子数是电子层数的,Z与W同主族,X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W>X>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点:Z>W
C. X2W、YZ均为离子化合物
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性
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【题目】为了能观察到丁达尔效应,一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。
(1)胶体与其他分散系的本质区别是:__。
(2)制备时,将_逐滴滴加至_中,待液体呈_后,停止加热;反应方程式为__。
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,这叫__现象,证明Sb2S3胶粒带__电荷。
(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体:__。
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1。
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【题目】一个体重50Kg的健康人大约含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。
(1) “服用维生素C,可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出,维生素C在这一反应中做_________剂,具有________性。
(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,则其离子方程式为:______________________。
(3) 为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验,实验方案设计错误的是_____(填字母)
A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:____________________________
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