【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。
（2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。
【答案】分散质粒子直径大小 饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl 电泳 负 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【解析】
(1)胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；
(2)氢氧化铁胶体制备方法是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热至红褐色；
(3)胶体具有电泳现象,证明胶体微粒吸附带电离子；
(4)胶体具有丁达尔效应。
(1)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm-100nm)、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；因此，本题正确答案是：分散质粒子直径大小。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为: FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl；
因此，正确答案是：饱和氯化铁溶液，沸水，红褐，FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
(3)有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管,插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深,说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象；
因此，本题正确答案是:电泳，负。
(4)可以用可见光束照射胶体和溶液，若出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液；
因此，本题正确答案是：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体。
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【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
某反应的平衡常数表达式K3=
，请写出此反应的热化学方程式:__________，K1、K2、K3之间的关系是：_____________。
（2）将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示
（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变
D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2。将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)
A．它们的实验式相同 B．它们都能使溴水褪色
C．它们都能发生加成反应 D．它们都含有碳碳双键
（2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。
（3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。
（4）X的名称是____________________。
（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。
（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。
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【题目】甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。
（1）CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
（2）CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。
（3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1molNi(CO)4中含有____molσ键，Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母)中。
a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液
（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.液氨可以作制冷剂
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C.二氧化硫可以漂白某些有色物质
D.氨和硝酸都能用于制造化肥
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【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则ΔS<0
D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
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【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
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【题目】下列有关能量转化的认识不正确的是( )
A.通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
B.人类使用照明设备，将电能转化为光能
C.生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D.燃料燃烧，只是将化学能转化为热能
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