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    【题目】下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

    A.通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

    B.人类使用照明设备，将电能转化为光能

    C.生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

    D.燃料燃烧，只是将化学能转化为热能

    【答案】D

    【解析】

    A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；

    B、照明是将电能转化为了光能，B正确；

    C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；

    D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

    （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

    （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括: 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    （1）在体积为3L 的密闭容器中，CO 与H2 在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1____m2 (选填“<”、“=”、“>”)。

    （3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。

    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

    常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.5

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    ①写出上述反应的离子方程式：________________________。

    ②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率

    影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。

    ③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。

    ④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。______________

    　　

    （2）测定中和热的实验装置如图II所示。

    ①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

    ②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.9

    2

    26.2

    26.4

    26.3

    30.6

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.5

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.0

    近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。

    ③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

    （2）E的一氯取代物同分异构有_______种。

    （3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

    （4）能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。

    （5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________；其主要用途是________；

    (2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为___或__(用a、b来表示)。

    (3)图丙表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是

    A. 正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正极移动

    C. 此电池在常温时也能工作 D. a为CH4，b为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是

    A. a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

    D. b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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