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    【题目】20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是

    A.减少有毒物B.治理污染点C.处理废弃物D.杜绝污染源

    【答案】D

    【解析】

    绿色化学的核心是在化学反应中实现原子利用率为100%的目标，实现零排放，从源头上杜绝污染。

    A. 减少有毒物不能保证有毒物的零排放，A不符合题意；

    B. 绿色化学的核心是不产生污染，治理污染点不属于绿色化学，B不符合题意；

    C. 绿色化学的核心是不产生废弃物，处理废弃物不属于绿色化学，B不符合题意；

    D. 绿色化学的核心是不产生污染物，即从源头上杜绝，故杜绝污染源属于绿色化学，D符合题意。

    本题选D 。

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W>X>Y>Z

    B. 简单氢化物的沸点：Z>W

    C. X2W、YZ均为离子化合物

    D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    (1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。

    (2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。

    (3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

    A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

    (4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

    T℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题:

    （1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

    （2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

    ②该温度下反应的平衡常数K=______.

    （3）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

    ③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。

    （1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

    ①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。

    ②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.

    （2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    参数

    分子

    分子直径/mm

    分子与H2O的结合能(E)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    y

    ①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.

    ②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)

    ③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:

    已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

    （1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______

    （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

    a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤

    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka/mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    4.9×10-10

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    ①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。

    ②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

    ③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是(　　)

    A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液

    C. 硝酸铁溶液D. 氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为+3

    D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.甲烷在空气中燃烧B.酸碱中和反应

    C.氯化铵受热分解D.镁条与盐酸反应

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