下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作.其中正确的是 A．装置①可用于分离互不相溶的液体 B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液 C．装置③可用于验证醋酸.碳酸.苯酚的酸性强弱 D．装置④可用于实验室制备少量氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液

C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

D．装置④可用于实验室制备少量氨气

【答案】C

【解析】

试题分析：A、装置1是分馏装置，用于分离沸点不同相溶的液体；B、不能用容量瓶直接稀释浓硫酸；D、NH₄Cl分解得到NH₃及HCl，所以收集到的气体含有HCl。

考点：本题化学实验基本原理，涉及物质的分离提纯、气体制备等相关知识。

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已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436 kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH₃时会（填“放出”或“吸收”） kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是

。

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常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式 ﹑ 。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH= ；

②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。

（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH= ；

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三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃•xH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

A．步骤(2)中KMnO₄表现还原性

B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

D．该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O

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下列实验装置图正确的是

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下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	分别测定0.1mol/LNa₂CO₃和苯酚钠溶液的pH	前者pH比后者的大	酸性：苯酚＞碳酸
B	向无色溶液A中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀和无色气体	A中含S₂O₃²^－离子
C	CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中加入Zn	锌表面附着红色物质；产生无色气体	氧化性：Cu₂⁺＞H⁺
D	向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	溶解出Ag⁺的能力：AgCl > AgI