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    18．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
    （2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
    （5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （6）元素①的最高价氧化物的电子式，④元素与⑦元素形成化合物的电子式．

    分析 根据元素在周期表位置知，①～⑩分别是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8；
    （2）表中金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，Si作半导体材料；
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （4）⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间形成共价键；
    （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （6）元素①的最高价氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每个O原子之间共用2对电子；④元素与⑦元素形成化合物氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键．

    解答 解：根据元素在周期表位置知，①～⑩分别是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）表中金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，非金属性最强的元素位于周期表右上角为F元素，Si作半导体材料，故答案为：Na；F；Si；
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （4）⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间形成共价键，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，
    故答案为：离子键；共价键；
    （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
    （6）元素①的最高价氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每个O原子之间共用2对电子，电子式为；④元素与⑦元素形成化合物氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，电子式为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及电子式的书写、元素周期律、元素周期表、物质性质等知识点，明确元素周期律内涵、物质构成、原子结构是解本题关键，注意共价化合物和离子化合物电子式书写区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量的浓度是0.0035mol/L；
    （2）图中表示NO2的浓度变化曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a、v （NO2）=2v （O2）         
    b、容器内压强保持不变
    c、v逆（NO）=v正（O2）    
    d、容器内混合气体的密度保持不变
    e、该容器内颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列清洁剂能与常用的肥皂最为接近的是（　　）
    A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
    C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
    （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．
    对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
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    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
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    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
    B．短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
    C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生产流程如下：

    则下列说法中，错误的是（　　）
    A．反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
    B．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度
    C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
    D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
    （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
    （3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
    （1）Cu为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”），现象是有气泡生成，电极反应式为2H++2e-═H2↑；Zn为负极，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），现象是锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    （2）H+向Cu极移动，电子流动方向为Zn→导线→Cu（填电极材料）
    （3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
    ①反应中消耗的锌的质量9.75g
    ②有0.3NA个电子通过了导线．
    ③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L．

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