Question

10．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生产流程如下：

则下列说法中，错误的是（　　）

• A． 反应③的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
• B． ②③的目的是富集溴，提高Br₂的浓度
• C． 蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
• D． 从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化

Answer 1

分析 由流程可知，①中发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空气将吹出塔中含Br₂的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知发生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中发生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．

解答 解：由流程可知，①中发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空气将吹出塔中含Br₂的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知发生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中发生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸馏得到溴，
A．由上述分析可知，③中发生的离子反应为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，故A正确；
B．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故B正确；
C．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故C正确；
D．从海水中提取NaCl只需结晶即可，为物理变化，而海水提纯溴、碘、镁等需要化学变化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯及溴的制备，为高频考点，把握流程中的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的氧化还原反应及实验技能，题目难度不大．