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    （4分）请完成下列各空：
    （1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
    （2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7
    （4分）（1）    ＜               （2）    ＞ 
    （1）若醋酸为强酸，稀释100倍后溶液的H+浓度为原溶液的1/100，pH增大2，但CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释时促进电离，使H＋浓度增大，故pH<a+2
    （2）CH3COONa溶液水解使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故pH>7
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
    其中a、b、c、d的关系正确的是
    A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
    C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
    ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
    ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。
    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
    D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.15
    		①V=__________
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		30.30
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
    A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
    D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                   （     ）
    A．0.1mol／LB．1.0×10-3 mol／LC．1.0×10-11mol／LD．1.0×10-7mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
    （1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
    （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
    （填＞、＜、＝）
    （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
    （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
    A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
    B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
    C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
    D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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