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    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.15
    		①V=__________
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		30.30
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。
    (1)浅红色变为无色且半分钟内不恢复　(2)D　    (3) 26.10
    (4)V＝26.20 ml，(第二次偏差太大，舍去)
    c(NaOH)＝0.1000 mol/L×26.20 mL/25.00 mL＝0.1048 mol/L
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（  ）
    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          
    A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中正确的是
    A．升高温度，KW增大，pH不变
    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
    C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    D．向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
    B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
    C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
    D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
    c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）请完成下列各空：
    （1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
    （2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH     7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是：
    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
    B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
    C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是(  )
    A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离被促进了
    C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。
    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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