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    【题目】下列关于乙醇和醋酸的比较中，错误的是（ ）

    A. 分子中都含有羟基，都具有酸性B. 都属于烃的含氧衍生物

    C. 分子中都含有非极性共价键D. 都可在人们的生活中应用

    【答案】A

    【解析】

    A．乙醇中含有羟基，不具有酸性，醋酸分子中含有羧基，具有酸性，故A错误；

    B．乙醇和醋酸中都含有O元素，都属于烃的含氧衍生物，故B正确；

    C．乙醇和醋酸分子中都含有C-C非极性共价键，故C正确；

    D．乙醇是酒的主要成分，乙酸是醋的主要成分，在烹饪和日常饮食中经常使用，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    I .【制备产品】

    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备 晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤，目的是_____，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是________。

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。

    滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    II.【测定 含量】

    （1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

    （2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是________________________。

    （3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中 的质量分数为____________。（已知 Mr()=278）

    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。

    (1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。测得硫酸渣的化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    请回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+，若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1视为沉淀完全)。

    ③步骤ⅳ中，洗涤沉淀的操作是___________________。

    生成FeCO3的离子方程式是__________________。

    (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_____________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______________________。

    (3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

    A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL　0.1 mol L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

    A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，则此时氨水的电离度为1%

    B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

    C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

    D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是

    A. 二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化

    B. 锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料

    C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D. 氧化铁具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C常温下为液态。据此，请填空：（用化学式回答）

    （1）氧化物A是_____________

    （2）化合物F是___________

    （3）反应②的化学方程式是_____________________________________

    （4）反应③的化学方程式是_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

    I .提出假设：

    （1）甲同学：可能只是MgCO3；

    乙同学：可能只是______________；

    丙同学：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。

    （2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

    （3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。

    Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

    （4）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）

    （5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）

    ② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。

    ③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

    C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强

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