【题目】已知CO和H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图:
已知:单质E可作为半导体材料,化合物F是有毒的氧化物,C常温下为液态。据此,请填空:(用化学式回答)
(1)氧化物A是_____________
(2)化合物F是___________
(3)反应②的化学方程式是_____________________________________
(4)反应③的化学方程式是_____________________________________
【答案】 SiO2 CO C+H2O(g)CO+H2 2H2+O22H2O
【解析】根据单质E可作为半导体材料,所以E是硅;C为液态的氧化物,常温下呈液态的氧化物只有水,所以C是水;单质G和H反应生成水,所以单质G和H,所以两种单质中一个是氧气和一个是氢气;氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F,根据元素守恒知,A是二氧化硅;二氧化硅和单质B反应生成硅和化合物,且F是有毒的氧化物,有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫,且单质B和水能反应生成氧化物F和单质G,结合元素守恒知,B是碳,F是一氧化碳,G是氢气,H是氧气。(1)通过以上分析知,A是SiO2;(2)通过以上分析知,F是CO;(3)反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气:C+H2O(g)CO+H2;(4)反应③是氢气在氧气中燃烧生成水:2H2+O22H2O。
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【题目】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
探究一 气体发生装置的选择
(1)写出图中带标号仪器的名称:a_____________;b_______________。
(2)实验室制取二氧化碳气体,发生和收集装置分别选用______ 和______ (填字母),检验集满的方法是___________________________________。
探究二 药品的选择
小明对三组药品进行了研究,实验记录如下:
组别 | 药 品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
(3)对照实验①③,是探究_____________________对产生二氧化碳速率的影响;
(4)对照实验______,是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响;
(5)小明选择第①组药品来制取二氧化碳,该组反应的化学方程式为___________。
探究三 生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量
(6)途径一(如图1):由图可知产生二氧化碳的质量为________g。
途径二(如图2):通过排水法测得生成二氧化碳的体积。
(7)由上两种途径比较,你认为哪种途径实验结果更为准确,理由是___________________。
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【题目】赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是
A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O
B. Cu既是氧化产物又是还原产物
C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
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【题目】下列关于乙醇和醋酸的比较中,错误的是( )
A. 分子中都含有羟基,都具有酸性B. 都属于烃的含氧衍生物
C. 分子中都含有非极性共价键D. 都可在人们的生活中应用
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【题目】如图,A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:
(1)写出下列物质的化学式:A_______,B_______,D_______。
(2)写出下列反应的化学方程式:B+C:________________________________________,
(3)相连环物质间发生的反应中,置换反应共有____________个。
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol/L
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A. 反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C. 在T温度下,起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%
D. 在T温度下,起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
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【题目】环境问题正引起全社会的关注,用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,对构建生态文明有着极为重要的意义。
(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。
①曲线a对应的温度是_________℃。
②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K(M)、K(N)、K(Q)的大小关系是_________________。
如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,则N点的化学平衡常数K=______(保留2位小数)。
(2)用NH3催化还原NO时包含以下反应:
反应I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1
反应II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2
反应III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3
△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。
(3)SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)。其流程如下:
该方法中反应的热化学方程式为:
4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1
①在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.4v逆(N2)=v正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键
②如下图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________;SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移动原理解释)
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【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),下列关系正确的是
A.混合气体中,CO与NO质量比15∶14
B.混合气体中,CO与NO分子个数比1∶2
C.混合气体中,CO占有的体积大于NO占有的体积
D.混合气体中,CO与NO密度比14∶15
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