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    【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

    A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

    B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

    C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

    D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

    【答案】D

    【解析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的体积之比是1∶1，则A. 混合气体中，CO与NO质量比14∶15，A错误；B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1∶1，B错误；C. 混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误；D.相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO密度比14∶15，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

    已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C常温下为液态。据此，请填空：（用化学式回答）

    （1）氧化物A是_____________

    （2）化合物F是___________

    （3）反应②的化学方程式是_____________________________________

    （4）反应③的化学方程式是_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碰撞的说法正确的是（ ）

    A. 活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

    B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子

    C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

    D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

    C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

    B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

    C. 鸡蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

    D. a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

    I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

    请回答下列问题:

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。

    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

    右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。

    II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

    （5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

    6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    （6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

    （7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

    5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是

    A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

    B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    C. 加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

    D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列说法正确的是（ ）

    A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

    B. B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C. A元素是空气中含量最多的元素

    D. 气态氢化物的稳定顺序：D ＞ B ＞ E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

    B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

    C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

    D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

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