[题目]下图为周期表的一小部分.A.B.C.D.E的位置关系如下图所示.其中B元素最高价是负价绝对值的3倍.它的最高氧化物中含氧60%.下列说法正确的是( )A. D.B.E三种元素的第一电离能逐渐减小B. B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸C. A元素是空气中含量最多的元素D. 气态氢化物的稳定顺序:D ＞ B ＞ E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列说法正确的是（）

A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B. B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C. A元素是空气中含量最多的元素

D. 气态氢化物的稳定顺序：D ＞ B ＞ E

【答案】B

【解析】B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。A. 同一周期，从左到右，第一电离能增大，但D为P元素，P元素的3p为半充满较高，第一电离能大于S元素，故A错误；B．B为S元素，硫酸是强酸，故B正确；C. A为O元素，空气中含量最多的元素是N元素，故C错误；D. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定顺序：D ＜ B ＜E，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

①曲线a对应的温度是_________℃。

②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。

如果N点时c（NH3）=0.2 mol·L-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。

（2）用NH3催化还原NO时包含以下反应：

反应I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反应II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反应III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx）。其流程如下：

该方法中反应的热化学方程式为：

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

a.4v逆（N2）=v正（O2）

b.混合气体的密度保持不变

c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移动原理解释）

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A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

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A. 简单离子半径R>W>Y>Z

B. 气态氢化物稳定性：HmW<HnR

C. Z2Y2电子式可表示为

D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

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(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取的杂化方式是________________。

(3)写出化合物AC2的电子式______________，一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_________。

(4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。

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