[题目]常温下.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA.滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是A. 常温下.HA的电离常数K(HA)约为10-5B. v1<20C. 溶液中水的电离程度:a点>b点D. 滴定过程为了确定滴定终点.最合适的指示剂是酚酞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

【答案】C

【解析】A．常温下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，则HA为弱酸，HA的电离常数K(HA)约为=10-5，故A正确；B．酸碱完全中和时所需NaOH的体积为20mL，此时生成NaA溶液，因水解溶液显碱性，则pH=7时，所需要NaOH的体积v1<20mL，故B正确；C．a点时加入NaOH较少，溶液中c(H+)较大，c(H+)越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故C错误；D．完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞，故D正确；答案为C。

练习册系列答案

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甲同学向1 mol·L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带电荷(填“正”或“负”)。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。

(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是。

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【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2