Question

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验：

甲同学向1 mol·L1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是 。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷(填“正”或“负”)。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。

(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 。

Answer 1

【答案】(1)丙

(2)使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体

(3)①正 ②产生红褐色沉淀

(4)Fe(OH)3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在

【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热。

(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路。

(3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深；②向其中加入Na2SO4，电离出的使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。

(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉。