Question

【题目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取的杂化方式是________________。

(3)写出化合物AC2的电子式______________，一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_________。

(4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。

Answer 1

【答案】 Mg<O<N 三角锥形 sp3 N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】试题分析：A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D是Mg元素；E的原子序数为24，E是Cr元素。

解析：(1) 金属的第一电离能小于非金属，由于N原子2P轨道半充满，N的第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大的顺序为Mg<O<N。

(2) 氨分子中N原子的价电子对数是 ，有1对孤对电子，氨分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取的杂化方式是SP3。

(3)CO2的电子式，等电子体是组成原子数相同，价电子数也相同的微粒，一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O 。

(4) ECl3能与氨气、水形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。