【题目】有下列各组物质:
A.O2和O3 B.12C和13C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D. 和
E.甲烷和庚烷
⑴___________组两物质互为同位素;⑵__________组两物质互为同素异形体;
⑶_________组两物质属于同系物;⑷_________组两物质互为同分异构体;
⑸_________组中两物质是同一物质。
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【题目】某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应的化学方程式是
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2
2X2Y
C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y2
2XY3
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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)= 12 mol/(L·min) D. υ(D)= 6 mol/(L·min)
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【题目】2016年冬季,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。
据此判断:
①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)________。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______________________
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。
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【题目】I. 用表示原子:
(1)中性原子的中子数N=_______________。
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=___________。
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数 N=___________。
(4)12C16O2分子中的中子数N=______________。
II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入硫酸铜溶液中,构成如图所示装置。回答下列问题:
(1)Zn棒为原电池的_____极,其电极反应式为________________________;
(2)Cu棒为原电池的_____极,电极反应式为________________________;
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断错误的是 ( )
A. NaOH的浓度为0.6 mol·L-1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)=1﹕1 D. 图中线段oa : ab=4﹕1
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