【题目】I. 用
表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝_______________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。
II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：
(1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；
(2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；
【答案】 A－Z A－x－n A－x＋n 22 负 Zn-2e-=Zn2+ 正 Cu2++2e-=Cu
【解析】本题分析：本题主要考查原子符号的含义和原电池原理。
I. (1)中子数=质量数-质子数，中性原子的中子数N＝A-Z。
(2)该阳离子的质子数= x+n，所以中子数N＝A－x－n 。
(3)该阴离子的质子数= x-n，所以中子数 N＝A－x＋n。
(4) C的中子数为12-6=6，O的中子数为16-8=8，12C16O2分子中的中子数N＝6+2×8=22。
II. (1)Zn较Cu活泼，所以Zn棒为原电池的负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
(2)Cu棒为原电池的正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列各组物质：
A．O2和O3 B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 
D．
和 
E．甲烷和庚烷
⑴___________组两物质互为同位素；⑵__________组两物质互为同素异形体；
⑶_________组两物质属于同系物；⑷_________组两物质互为同分异构体；
⑸_________组中两物质是同一物质。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族 C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B. b和d点对应的溶液均显碱性
C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
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