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    【题目】外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是

    A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族 C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族

    【答案】D

    【解析】

    元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此答题。

    元素的外围电子排布式为4f75d16s2，根据电子排布式可知，该原子含有6个能层，所以处于第六周期，由5d16s2可知在第ⅢB族的镧系元素，所以D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    (1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

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    （1）仪器A的名称为________________，

    干燥管D的作用是_______________________。

    （2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________

    （3）实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

    以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤 C．常温洗涤

    D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为______．

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