【题目】下列属于电解质的是( )
A.氢氧化钙
B.葡萄糖
C.盐酸
D.石墨
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)===
S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)== =S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A. ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) B. ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
C. ΔH4= (ΔH1+ΔH2+3ΔH3) D. ΔH4=
(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是( )
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.都有AlO2-生成
D.都有Al3+生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品,本身不易燃,但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体,与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应,引起燃烧爆炸。近几年,我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当,造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识,回答下列问题:
(1)氰化钠中N的化合价为_, CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式__。
(2)工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN,请写出该反应的化学方程式:______________。
(3)常见的处理氰化钠的方法有:
① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质;
② 将其用ClO2处理,得到无毒的NaCl、N2和CO2。
方法①的离子方程式为__________。
用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L,至少需要ClO2的质量为_____g。
(4)若pKa =-lg{Ka},已知常温下HCN的pKa=9.21,浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族 C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是
A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-
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