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    【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )
    A.都有H2O生成
    B.都有H2生成
    C.都有AlO2－生成
    D.都有Al3＋生成

    【答案】C
    【解析】解：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应都有偏铝酸盐生成，C对

    所以答案是：C

    【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

    练习册系列答案
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    A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源

    B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料

    C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源

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    A．上述反应的ΔH<0

    B．压强：p4>p3>p2>p1

    C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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    A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

    B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

    C. 粗铜板上发生氧化反应

    D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是（　　）
    A.氢氧化钙
    B.葡萄糖
    C.盐酸
    D.石墨

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    【题目】用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是

    A. 直线形；三角锥形 B. 三角锥形；平面三角形

    C. V形；三角锥形 D. 直线形；平面三角

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    下列说法正确的是( )

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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