[题目]电解精炼铜时.下列叙述不正确的是A. 与电源正极相连的电极是粗铜板B. 阴极发生反应:Cu2++ 2e-==CuC. 粗铜板上发生氧化反应D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电解精炼铜时，下列叙述不正确的是

A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

C. 粗铜板上发生氧化反应

D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

【答案】D

【解析】

电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极。

A. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，则与电源正极相连的电极是粗铜板，故A项正确；

B. 电解时，铜离子在阴极上得电子生成Cu，阴极发生的反应为：Cu2++2e=Cu，故B项正确；

C. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应，故C项正确；

D. 电解法精炼铜时，粗铜为阳极材料，精铜为阴极材料，故D项错误；

答案选D。

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B.6
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435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量

（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　

c．N2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变

②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/Lmin；

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3)平衡时，N2的转化率是____________。

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H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( )

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C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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