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    【题目】我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

    B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

    C. 该电池不宜在高温下使用

    D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

    【答案】D

    【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，即Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动，故A正确；B．放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故B正确；C．二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故C正确；D．充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故D错误；故选D。

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    A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

    B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

    C. 粗铜板上发生氧化反应

    D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

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    C. V形；三角锥形 D. 直线形；平面三角

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    【题目】带静电的有机玻璃靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是：

    A. CS2 B. 液溴 C. CCl4 D. H2O

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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为______．装置③的作用是______．

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤 B．趁热过滤 C．常温洗涤

    D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为______．

    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

    B. 碘易溶于汽油，微溶于水

    C. 氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

    D. 丁烷易溶于煤油，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

    ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1

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    【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

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    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①装置c的作用是____________。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

    ②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
    A.HCl
    B.NH4Cl
    C.CH3COONa
    D.NaHCO3

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