【题目】某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________________，
干燥管D的作用是_______________________。
（2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________
（3）实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液
以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。
【答案】 分液漏斗 防止倒吸 S>C>Si 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 CO32－＋2H+===CO2↑＋2H2O 有白色胶状沉淀产生
【解析】本题分析：本题主要考查元素周期律。
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管容积较大，可以防止倒吸，干燥管D的作用是防止倒吸。
（2）最高价氧化物的水化物酸性越强，成酸元素的非金属性越强。H2SO4是强酸，H2CO3是弱酸，H2SiO3的酸性比碳酸更弱，所以非金属性S>C>Si。
（3）装置A、B、C中所装药品分别为硫酸、Na2CO3 、Na2SiO3 ，B中反应的离子方程式为CO32－＋2H+===CO2↑+2H2O，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。
高效智能课时作业系列答案
捷径训练检测卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族 C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
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【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．2.5mol C．1.5mol D．0.75mol
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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【题目】分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B. b和d点对应的溶液均显碱性
C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
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【题目】某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变是（ ）
A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。
(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。
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