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【题目】在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1.0mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(

A.3.0mol B.2.5mol C.1.5mol D.0.75mol

【答案】C

【解析】

试题分析:根据电子得失守恒规律:还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数1×(6-3)=X×(4-2)解之得X=1.5mol,C正确.

练习册系列答案
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【题目】某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应的化学方程式是

A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3

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【题目】2016年冬季,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。

据此判断:

①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)________。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______________________

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

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【题目】I. 用表示原子:

(1)中性原子的中子数N_______________

(2)AXn共有x个电子,则该阳离子的中子数N___________

(3)AXn共有x个电子,则该阴离子的中子数 N___________

(4)12C16O2分子中的中子数N______________

II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入硫酸铜溶液中,构成如图所示装置。回答下列问题:

(1)Zn棒为原电池的_____极,其电极反应式为________________________

(2)Cu棒为原电池的_____极,电极反应式为________________________

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【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题:

(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________

(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是________,理由是_______________________,写出酸化过程发生反应的化学方程式:________________________________

(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为__________________________________

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3

则物质甲是_________(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,则不用填写)。

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【题目】某化学兴趣小组,利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

1)仪器A的名称为________________

干燥管D的作用是_______________________

(2)C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________

(3)实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固体,请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律;装置A、B、C中所装药品分别为______________________________,写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________

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【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下:

已知:.碳碳双键容易被氧化

ⅱ.

1A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______

2EB合成。

a的反应试剂和条件是__b的反应类型是______

3M的结构简式为__________

4EHPB不能与NaHCO3反应,写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________

5)有机物N有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基 b.能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

6)请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________,无机试剂任选。

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【题目】AlCl3MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(bNaOH的体积为1L)则下列判断错误的是 (  )

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L1 B. a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)1﹕1 D. 图中线段oa : ab4﹕1

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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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