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    【题目】在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. OH- B. CO32- C. Ag+ D. Mg2+

    【答案】D

    【解析】A．OH- 与原溶液中的H+不能大量共存，要生成水，故A错误；B．CO32-与原溶液中的Ca2+不能大量共存，要生成沉淀，故B错误；C．Ag+与原溶液中的Cl－不能大量共存，要生成AgCl沉淀，故C错误；D．Mg2+与原溶液中的H+、Ca2+、Cl－均不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。

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    【题目】下列方案能达到实验目的的是

    A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

    C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH

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    【题目】FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该反应为吸热反应

    B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．反应处于D时，一定有v正大于v逆

    D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

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    【题目】下列试剂贮存方法错误的是（　　）
    A.浓硫酸密封保存
    B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
    C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
    D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

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    【题目】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是

    A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

    C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol· L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( )

    A．上述反应的ΔH<0

    B．压强：p4>p3>p2>p1

    C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.氯气可用于自来水的消毒
    B.二氧化硅是半导体材料
    C.氢氧化铁胶体能用于净水
    D.二氧化硫可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

    （1）仪器A的名称为________________，

    干燥管D的作用是_______________________。

    （2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________

    （3）实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

    以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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