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    【题目】下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）
    A.Mg→MgO
    B.CaO→CaCO3
    C.Cl2→NaCl
    D.H2SO4→SO2

    【答案】A
    【解析】解：A．Mg→MgO中，镁元素的化合价升高，发生氧化反应，故A选；

    B．CaO→CaCO3中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故B不选；

    C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；

    D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）
    A.KCl
    B.KBr
    C.CCl4
    D.I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年冬季，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：

    ①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)________。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：

    CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

    写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B.广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C.配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
    D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 用表示原子：

    (1)中性原子的中子数N＝_______________。

    (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。

    (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。

    (4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。

    II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：

    (1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

    (2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

    （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

    则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化

    ⅱ.

    （1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

    （2）E由B经①、②、③合成。

    a．①的反应试剂和条件是__。 b．③ 的反应类型是______。

    （3）M的结构简式为__________。

    （4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

    （5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

    a.含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

    （6）请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________，无机试剂任选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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