Question

（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示,5表示
(1)Pb(NO₃)₂溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

Answer 1

(1)＞  Pb²⁺与Cl^-发生反应,使c(Pb²⁺)减小
(2)Pb²⁺、Pb(OH)⁺、H⁺  Pb²⁺+2OH^-====Pb(OH)₂↓

(1)因为Pb(NO₃)₂是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H₂O+Pb²⁺Pb(OH)₂+2H⁺,使c(Pb²⁺)减小,所以。
(2)pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺。pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)₂的浓度分数比Pb(OH)⁺的大,所以主要反应是生成Pb(OH)₂。