Question

25℃时，将0.2mol CH₃COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶于蒸馏水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断不正确的是（　　）

• A、该溶液的pH小于7
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，据此进行判断．

解答： 解：A．溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故A正确；
B．根据物料守恒得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1，故B正确；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol/L-0.1mol/L+c（H⁺）＞0.10mol?L^-1，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.10mol?L^-1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度是解本题关键，利用电荷守恒和物料守恒进行分析解答．