练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
    A、①②③B、③②①
    C、②①③D、②③①
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入相同离子的浓度越大，平衡向逆方向移动的程度越大，氯化银溶解度就越小．
    解答： 解：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Cl-的浓度越大，氯化银溶解度越小，；同理加入Ag+平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Ag+的浓度越大，氯化银溶解度越小，c（Ag+）与c（Cl-）对平衡的影响是等效的，100mL蒸馏水中没有Cl-或Ag+，已知加入Cl-或Ag+浓度从大到小顺序为：③②①，则氯化银溶解度从大到小顺序相反为：①②③，故A正确；
    故选A．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子浓度的影响，相同的离子浓度越大，影响越大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A（C18H20）的衍生物B是一种激素类药物，具有弱酸性，与溴水反应产生白色沉淀，能和FeCl3溶液进行显色反应．A、B中碳、氢原子个数相同，其中B中氧元素的质量分数是11.92%，氢核磁共振检测到B分子中有5类氢原子．A发生臭氧化反应，并用锌粉还原得到C（C为酮类物质），C与B具有相同的最简式（但不是同分异构体）；C无弱酸性，既不能发生银镜反应，也不能和I2/NaOH试剂反应．
    已知：R1CH=CHR2
    ①O3
    ②Zn/HCl
    R1CHO+R2CHO，
    I2/NaOH
    CHI3+NaOOCR
    （1）通过推理确定B、C的化学式；
     
    、
     
    ．
    （2）写出A、B、C的结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）1mol B能与含
     
     molBr2的溴水反应．
    （4）C的同分异构体中能与I2/NaOH试剂反应的芳香族化合物有
     
     种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由E（ ）转化为对甲基苯乙炔（）的一条合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）．
    （1）写出G的结构简式：
     
    ．
    （2）写出①～④步反应所加试剂，反应条件和①～③步反应类型：
    序号所加试剂及反应条件反应类型
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

    （ l ） B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：
     
    ；I的结构简式：
     
    ．
    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     
    ；
    （3）⑤的化学方程式是
     
    ；⑨的化学方程式是
     
    ；
    （4）③的反应类型是
     
    ，④的反应类型是
     
    ，⑦的反应类型是
     
    ；
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物x可以还原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，该醇与该羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物．则下列说法中不正确的是（　　）
    A、x由三种元素组成
    B、x只有还原性
    C、x中含碳40%
    D、x的分子中有甲基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶于蒸馏水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）
    A、该溶液的pH小于7
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1
    C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是
     
    ．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用
     
    式滴定管，可用的指示剂是
     
    ．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为
     
    ．
    （4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将
     
    （填“偏高”或“偏低”）
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=
     
    mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
     
    ，制备X的化学方程式为
     
    ，X的制备过程中温度不能过高的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如下表：
    时间/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
    0130
    第2min0.82.60.4
    第4min0.41.81.2
    第6min0.41.81.2
    第8min0.12.01.8
    第9min0.051.90.3
    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率V（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     
    ；
    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ．
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=
     
    ．
    （4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
    B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
    C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数
    D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）与c（Fe2+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案