Question

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如下表：

时间/（min）	n（A）/（ mol）	n（B）/（ mol）	n（C）/（ mol）
0	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率V（A）=

 

mol?L^-1?min^-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min

 

或

 

；
②第6min

 

；
③第8min

 

．
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=

 

．
（4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）在相同时间段内，各物质的浓度的变化量之比即为方程式的系数之比；A物质的化学反应速率v（A）=

△cA

△t

，代入数据进行计算即可；
（2）影响化学反应速率的因素有：使用催化剂、改变温度、浓度、改变物质的表面积等；
（3）在开始到第4min建立平衡时，A物质的消耗量为0.6mol/（l?min），根据化学方程式计算即可；
（4）以及平衡常数计算公式计算即可．

解答： 解：（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；A物质的化学反应速率v（A）=

△cA

△t

=

0.8mol-0.4mol 2L

2min

=0.1mol/（l?min），故答案为：0.1；
（2）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；
②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；
③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．
（3）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol                   XkJ
（

1

2

mol/L-0.2mol/l）×2L 235.92kJ
则有：

1mol

0.6mol

=

XkJ

235.92kJ

，解得：X=-393.2 kJ?mol^-1
故答案为：-393.2kJ?mol^-1；
 （4）依据方程式：K=

c2(C)

c(A)?c2(B)

=

0．62

0.2×0．92

=2.22，故答案为：2.22．

点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素和有关反应速率的计算、化学平衡常数的定义以及计算等，难度较大，有一定的综合性，熟练掌握三段法是解决此类题是关键．