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    从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于
    A．金属的化合价高低　　　B．金属的活动性大小
    C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少
    B

    试题分析：Al、Fe、Cu中，Cu的化学性质最不活泼，自然界中存在单质Cu，冶炼比较容易，所以最早被人类发现；Al的化学性质最活泼，所以冶炼程度较难，最晚被人类利用，所以之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

    请回答：
    （1）试剂A是______．
    （2）过程①反应的离子方程式是______．
    （3）过程③反应的离子方程式是______．
    （4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
    （5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（　　）
    A．浓硫酸B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
     
    		Na
    		Cu
    		Al
    		Fe
    熔点(℃)
    		97．5
    		1 083
    		660
    		1 535
    沸点(℃)
    		883
    		2 595
    		2 200
    		3 000
    根据以上数据判断其中不能形成合金的是
    A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
    C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                  。
    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                       。
    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
    假设2：该臭味气体只有            ；
    假设3：该臭味气体含有            。
    【设计方案进行实验探究】
    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
    实验操作
    		预期现象和结论
    取少量反应后固体于试管中，            
                                           
                                           
                                      。
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列金属的熔沸点：

    其中不能形成合金的是(　　)
    A．Cu与AlB．Fe与CuC．Fe与NaD．Al与Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知：（1）b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；（2）b与d的硝酸盐反应能置换出单质d；（3）a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为   （   ）
    A．Fe、Ag、Al、Cu、B．Al、Fe 、Cu、Ag
    C．Al、Cu、Fe、AgD．Fe、Ag、Cu、Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                    。
    （2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。
    （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H =" –" 641 kJ/mol
        ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H =" –770" kJ/mol  
    则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)；△H＝                   。
          反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是          。
    （4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H2            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－＝2CO32－+ 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH    (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

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