实验室以食盐.二氧化碳.氨气为原料模拟生产纯碱.该实验先制得.进而制取纯碱.主要装置如下:请回答下列问题:(1)A中发生反应的离子方程式为 ,B中所盛的溶液为 . (2)D装置用来产生,则固体D可以是(只填一种 ,C装置中球形漏斗的作用是 .(3)向C中通人气体时.应先通 .理由是 .C中反应的总的化学方程式为 .(4)C中分离出的晶体可能含有的杂质有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得

，进而制取纯碱。主要装置如下:

请回答下列问题:
(1)A中发生反应的离子方程式为；B中所盛的溶液为
。
(2)D装置用来产生

,则固体D可以是(只填一种                               ；C装置中球形漏斗的作用是                                     。
(3)向C中通人气体时，应先通                  ，理由是
                                                   。C中反应的总的化学方程式为
                                                。
(4)C中分离出的

晶体可能含有的杂质有，用该

晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是
(用化学方程表示)。
（5）写出用

制取纯碱的化学方程式。

（1）

分）饱和

溶液（1分）
（2）

或

或碱石灰（1分）防止倒吸（1分）
（3）

（1分）

在水中的溶解度比

大，先使

饱和有利于增大

的吸收量（2分）

（2分）
（4）

(2分），

(2分）（

、

只要写出一种即可）
（5）

(2分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加
HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．A溶液中溶质Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量比为1：1

B．A溶液中溶质NaOH和Na₂CO₃物质的量比为1：1

C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L

D．通入CO₂气体在标况下的体积为56mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度(其中只含NaHCO₃杂质)的实验。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
仪器及装置

请回答下列问题：
实验一：测定Na₂CO₃样品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的体积。
(1)连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_________。（写序号）
(2)完成实验一尚缺的仪器是：___________________________。
(3)气体应从装置⑤的_________端进入。（写字母）
实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。
(4) 连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_______（写序号）
(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______________________。与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____(用文字简要说明)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

21.(9分) )等物质的量混合的NaH

CO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
(

2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

所需数据取值范围	生成CO₂气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO₂气体的体积大于________L，小于________L.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源…。
现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x= 。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热
b.产生的H₂O₂分解放热
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适

量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．MnO₂

B．H₂S

C．CH₃COOH

D．NaHCO₃

(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是，原因是。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V(CO₂)（标准状况）与M的质量W的关系如下图。

（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO₂气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

实验次数	样品质量/g	沉淀质量/g
1	1.716	2.758
2	2.574
3	3.432	5.516
4	4.290	5.516

回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是                    ；
(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是                      ；
(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是                            。
（以上均要求写出解答过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是

A．无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，易溶于水

B．碳酸铯加热难分解

C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大

D．CsOH易溶于水，碱性比NaOH强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

9.2g金属钠投入到足量的H₂O中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子

B．0.4mol电子