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    取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加
    HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是
    A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1：1
    B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1：1
    C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
    D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL
    A

    CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
    CO2+NaOH=NaHCO3…②
    故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
    当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
    Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
    并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
    若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
    设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2．
    将各种反应的情况总结如下表：
    溶液中溶质的成分
    		Na2CO3和NaOH
    		Na2CO3
    		Na2CO3和NaHCO3
    		NaHCO3
    		NaHCO3
    向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应
    		依次是⑤③④
    		依次是③④
    		依次是③④
    		④
    		④
    V1与V2的关系
    		V1＞V2
    		V1=V2
    		V1＜V2
    		V1=0，V2＞0
    		V1=0，V2＞0
    分析题中的图象：
    （1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH．
    根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
    n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：1．
    故A不正确，B正确；
    （2）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n（Na＋）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol·L－1=0.0075mol，
    所以n（NaOH）=0.0075mol，
    c（NaOH）=0.0075mol/0.1L
    =0.075mol·L－1，
    故C正确；
    （3）50mL～75mL发生的反应为HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol·L－1=0.0025mol，
    则V（CO2）=0.0025mol×22.4L·mol－1=0.056L=56mL，
    故D正确。
    选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室以食盐、二氧化碳、氨气为原料模拟生产纯碱，该实验先制得，进而制取纯碱。主要装置如下:

    请回答下列问题:
    (1)A中发生反应的离子方程式为                                ；B中所盛的溶液为
                           。   
    (2)D装置用来产生,则固体D可以是(只填一种                               ；C装置中球形漏斗的作用是                                     。
    (3)向C中通人气体时，应先通                  ，理由是                         
                                                       。C中反应的总的化学方程式为
                                                    。
    (4)C中分离出的 晶体可能含有的杂质有                            ，用该晶体制取纯碱时，有的杂质不会影响纯碱的纯度。原因是                    
                                                                 (用化学方程表示)。
    （5）写出用制取纯碱的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
    （2）实验过程：
    [
    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    ①试剂X是         ，其作用是                               。
    ②操作（1）所需要的玻璃仪器有                                               。
    ③操作（2）的名称是                。
    ④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准          。
    ⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              
    A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
    ① W →X + CO2↑ +H2O   ② Z + CO2→ X + 02
    ③ Z+ H2O → Y + 02↑   ④ X + Ca(OH)2→ Y + CaCO3↓
    W        ；X         ；Y         ；Z           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为      。
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为        。
    （3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为     ，NaOH的质量分数为    ，溶液的密度为    ，含NaOH的质量为    ，含NaOH的物质的量为        。
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是     (    )
    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
    实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）金属钠变化的现象是_____________                                                 
                                                                              。
    （2）大试管中溶液颜色的变化是_____                            __________。
    （3）装置中液面的变化分别是：
    大试管中_________                                           ；
    长颈漏斗中______________                                       __。
    （4）简述检验产生的气体的方法：_____                          _________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

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