Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)－c(A^－)

Answer 1

解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－a mol/L，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R^2－)＋c(HR^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，混合液的pH等于7，故c(OH^－)＝c(H^＋)，应有2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)，根据物料守恒知，c(A^－)＋c(HA)＝2c(Na^＋)，二者联立可得：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)，D项正确。

答案：D