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           某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿


    答案　D

    解析　A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应，故该项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有Na＋，

    无K＋

    B

    用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

    CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

    C

    向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色

    溴不溶于油脂

    D

    将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色

    H2O2的氧化性比Fe3+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　)

    A．①②③④⑤                           B．②③④⑤①

    C．⑤ ② ① ③ ④                       D．④ ① ② ⑤ ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


                                           放电

        镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)     2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是                             （     ）

    A、NiO(OH)          B、H2            C、Ni(OH) 2       D、H2和NiO(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象           ;

    （2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体          ；

    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率         ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是                                                     (　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

    ④合金比纯金属的导电性更强

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．②③④                                                    B．①②③⑤

    C．①②④                                                    D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

    (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

    a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

    液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为

    A．2            B．3              C．4             D．5

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