向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶
液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜
器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO
的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．1.36×10－5 mol·L－1 B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1 D．1×10－5 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在
温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应
__________0(填“>”或“<”)。
②在
温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率
___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有
生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L
的醋酸与b mol
L
溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”
之称．下列有关
Ti和
Ti 的说法中正确的是
A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素
B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素
C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
在盛有50 mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是
A．钠熔化成银白色小球 B．在液面快速游动
C．溶液底部出现光亮的银白色固体 D．溶液变浑浊
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
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科目：高中化学 来源： 题型：
第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是
A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价
C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g.cm-3
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科目：高中化学 来源： 题型：
用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 ( )
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO2
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