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12.结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如图所示:

已知①A的分子式为C7H8
②RCHO+CHCl3$\stackrel{一定条件}{→}$
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{OH-}$(R、R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)C的名称是苯甲醇,E中官能团的名称是醛基、碳碳双键;
(2)①D→I的反应类型为加成反应;②B→C的化学方程式为
(3)由I生成结晶玫瑰的化学方程式为
(4)①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是保护碳碳双键,防止被氧化.②高分子P的结构简式为
(5)已知I在一定条件下水解生成J(C8H8O3),写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式
a.遇三氯化铁溶液显紫色
b.苯环上的一氯取代物只有一种
c.与足量的氢氧化钠溶液反应,1mol该物质可消耗3molNaOH.

分析 A的分子式为C7H8,A系列转化得到结晶玫瑰,由结晶玫瑰的结构简式,可知A为,A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,C发生催化氧化得到D,D发生信息中反应得到I,则D中含有醛基,故D为,C为,B为,结合信息可知,I为,E为,I与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰.E与溴发生加成反应生成得到F为,F氧化生成G为,H为,H发生加聚反应得到P为

解答 解:A的分子式为C7H8,A系列转化得到结晶玫瑰,由结晶玫瑰的结构简式,可知A为,A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,C发生催化氧化得到D,D发生信息中反应得到I,则D中含有醛基,故D为,C为,B为,结合信息可知,I为,E为,I与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰.E与溴发生加成反应生成得到F为,F氧化生成G为,H为,H发生加聚反应得到P为
(1)C为,名称为苯甲醇,E为,含有的官能团为醛基、碳碳双键,
故答案为:苯甲醇;醛基、碳碳双键;
(2)①D→I的反应类型为加成反应,
②B→C的化学方程式为:
故答案为:加成反应;
(3)由I生成结晶玫瑰的化学方程式为:
故答案为:
(4)①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是:保护碳碳双键,防止被氧化,
②高分子P的结构简式为:
故答案为:保护碳碳双键,防止被氧化;
(5)I在一定条件下水解生成J(C8H8O3),则J为,J的同分异构体满足条件:a.遇氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基与苯环,b.苯环上的一氯取代物只有一种,c.与足量的氢氧化钠溶液反应,1mol该物质可消耗3mol NaOH,符合条件的同分异构体为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据结晶玫瑰的结构简式、给予的信息与反应条件进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,侧重考查学生自学能力、知识迁移运用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.非布索坦(结构9)是一种用于治疗痛风的药物,它的一种合成路线如下:

(1)有机物3中含有的官能团有醛基、醚键、溴原子(填名称),4→5的反应类型是消去反应.
(2)写出有机物6的分子式为C11H14ONBrS,8的结构简式
(3)写出2→3的化学方程式
(4)有机物2的同分异构体有很多,同时满足下列三个条件的有16种,其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为1:2:2:6:3的结构简式为
①能发生银镜反应;
②水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色;
③分子中除苯环外不含其它环状结构,且苯环上有四个侧链.
(5)有机物1还可以转化为有机物10,合成路线流程图如下:

①反应一的化学方程式为+Na2CO3+NaHCO3,其目的是保护酚羟基,防止为氧化.
②有机物10可以生成链状高聚酯,若该聚酯的相对分子质量为15000,则平均聚合度n=125.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白,常温下呈液态,极易分解得两种气体单质A和B. 现有12.05g化合物甲,完全分解后得标准状况下4.48L混合气体.将所得混合气体通过足量NaOH溶液,最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g.
请回答:
(1)甲的化学式是NCl3
(2)实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲,电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑.
(3)①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D,该反应为非氧化还原,写出甲与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO.
②D在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质,写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O
③有人提出生成的产物中可能还有FeO,请设计实验方案验证(用化学方法)取固体生成物ag与足量盐酸反应,测定生成气体标况的体积为VL,若V<$\frac{a}{56}×22.4$,则含FeO,反之则无;或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应,若质量减少则含FeO,反之则无.或取样品少许,溶于足量的CuSO4溶液,充分反应后,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈红色,则证明有FeO生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.叠氮化钠 (NaN3) 常作为汽车安全气囊的药剂,其固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚.
(1)实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下.
ⅰ.2Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2ⅱ.
NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN3+H2O,
①组装仪器检查装置气密性后,装入药品.装置C中盛放的药品是碱石灰.
②实验过程应先点燃A(填“A”或“D”)的酒精灯,理由是先产生NH3,将装置内空气驱赶除去,防止产品不纯.
③在反应ⅰ充分进行后,通入N2O气体,加热.此时采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃.
(2)装置D反应完全结束后,取出混合物进行以下操作,得到NaN3固体:
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{过滤}$$→_{Ⅳ}^{洗涤}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN3
已知:NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气.
操作ⅱ的目的是降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出;操作ⅳ最好选用的试剂是乙醚.
(3)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数.测定过程反应方程式为
2(NH42Ce(NO36+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO33+2NaNO3+3N2↑.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
首先将2.50g试样配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL 0.1000mol•L-1(NH42Ce(NO36,充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol•L-1(NH42Fe(SO42标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为24.00mL.
①则试样中含NaN3的质量分数为98.8%.
②为了提高该实验的精确度,该实验需要补充平行实验.
(4)消防时,销毁NaN3常用NaClO溶液,该反应过程中只有N2一种气体生成,写出反应方程式2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是(  )
A.该溶液与K+、NO3-、OH-可以大量共存
B.该溶液显碱性的原因为ClO-+H2O?HClO+OH-
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学用语正确的是(  )
A.18O2-结构示意图:
B.硝基苯的结构简式:
C.NaHSO4熔融时电离方程式:NaHSO4═Na++HSO4-
D.模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知化学反应为aA+bB?dD+eE,反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c(A)a•c(B)b,k是速率常数.
(1)通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10-6 mol•L-1,而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10-6 mol•L-1.设速率常数k=2.1×106L•mol-1•s-1(37℃),则氧血红蛋白(HbO2)的生成速率为2.69×10-5mol/(L•s).
(2)在HbCO中血红蛋白(Hb)与一氧化碳(CO)的结合力比HbO2中血红蛋白(Hb)与氧气(O2)的结合力大200倍.在CO中毒的情况下,需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1,这时所需O2的浓度是6.55×10-6mol/L.(设血液中血红蛋白的浓度恒定),如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比,试提出一个实际可行的解决问题的方案让病人吸入富氧空气或纯氧.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验.
Ⅰ.实验方案一
(1)将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为SO2(g)?SO2(aq)、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-
(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L].
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3.设计如图1的实验:

实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少.
Ⅱ.实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.

(1)装置B中试剂X是浓硫酸,装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气.
(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃.
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去;发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02.将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
(1)M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+
(2 )若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L(已知:1个e所带电量为1.6×10-19C).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,再用标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次,向其中注入0.100mol/L标准盐酸,排净滴定管仲气泡后,凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下,记下起始读数;
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察B.
A.滴定管内液面的变化?B.锥形瓶内溶液颜色的变化?

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